水質(zhì)分析儀如何正確工作？

水質(zhì)分析儀如何正確工作？

污水處理廠(chǎng)使用的分析儀有兩種：pH計和溶氧分析儀。

1、pH計的工作原理

水的pH值隨著(zhù)所溶解的物質(zhì)的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質(zhì)的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時(shí)還嚴重影響活性污泥生化作用，即影響處理效果，污水的pH值一般控制在6.5～7之間。水在化學(xué)上是中性的，某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O=H++OH-，即分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有過(guò)量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過(guò)量，則溶液呈堿性。pH值通常用電位法測量，通常用一個(gè)恒定電位的參比電極和測量電極組成一個(gè)原電池，原電池電動(dòng)勢的大小取決于氫離子的濃度，也取決于溶液的酸堿度。

它是由能導電、能滲透氫離子的特殊玻璃制成，具有測量精度高、抗干擾性好等特點(diǎn)。當玻璃探頭和氫離子接觸時(shí)，就產(chǎn)生電位。電位是通過(guò)懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對照參比電極測到的。pH值不同，對應產(chǎn)生的電位也不一樣，通過(guò)變送器將其轉換成標準4～20mA輸出。

2、溶氧分析儀的工作原理

水中的氧含量可充分顯示水自?xún)舻某潭�。對于使用活化污泥的生物處理廠(chǎng)來(lái)說(shuō)，了解曝氣池和氧化溝的氧含量非常重要，污水中溶氧增加，會(huì )促進(jìn)除厭氧微生物以外的生物活動(dòng)，因而能去除揮發(fā)性物質(zhì)和易于自然氧化的離子，使污水得到凈化。測定氧含量主要有三種方法：自動(dòng)比色分析和化學(xué)分析測量，順磁法測量，電化學(xué)法測量。水中溶氧量一般采用電化學(xué)法測量。麥該廠(chǎng)采用了COS4型溶氧傳感器和COM252型溶氧變送器。氧能溶于水，溶解度取決于溫度、水表面的總壓、分壓和水中溶解的鹽類(lèi)。大氣壓力越高，水溶解氧的能力就越大，其關(guān)系由亨利（Henry）定律和道爾頓（Dalton）定律確定，亨利定律認為氣體的溶解度與其分壓成正比。以COS4氧量測量傳感器為例，其中的電極由陰極（常用金和鉑制成）和帶電流的反電極（銀）、無(wú)電流的參比電極（銀）組成，電極浸沒(méi)在電解質(zhì)如KCl、KOH中，傳感器有隔膜覆蓋，隔膜將電極和電解質(zhì)與被測量的液體分開(kāi)，因此保護了傳感器，既能防止電解質(zhì)逸出，又可防止外來(lái)物質(zhì)的侵入而導致污染和毒化。向反電極和陰極之間施加極化電壓，假如測量元件浸入在有溶解氧的水中，氧會(huì )通過(guò)隔膜擴散，出現在陰極上（電子過(guò)剩）的氧分子就會(huì )被還原成氫氧根離O2+2H2O+4e-®4OH-。電化學(xué)當量的氯化銀沉淀在反電極上（電子不足）：4Ag+4Cl-®4AgCl+4e-。對于每個(gè)氧分子，陰極放出4個(gè)電子，反電極接受電子，形成電流，電流的大小與被測pH測量電極（左）和參比電極（右）的結構三電COS溶氧傳感器結構圖污水的氧分壓成正比，該信號連同傳感器上熱電阻測出的溫度信號被送入變送器，利用傳感器中存儲的含氧量和氧分壓、溫度之間的關(guān)系曲線(xiàn)計算出水中的含氧量，然后轉化成標準信號輸出。參比電極的功能是確定陰極電位。COS4溶氧傳感器的響應時(shí)間為：3分鐘后達到最終測量值的90%，9分鐘后達到最終測量值的99%；最低流速要求為0.5cm/s。

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