酸度計使用中的簡(jiǎn)單答疑

　　(1)、水的PH值概念，如何理解?

　　一般涉及水溶液的自然現象，化學(xué)變化以及生產(chǎn)過(guò)程的，都與pH值有關(guān)。因此在工業(yè)、農業(yè)、醫學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值。PH值是水溶液最重要的理化參數之一，水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：pH=-lgaH+，pH值有時(shí)也稱(chēng)氫離子指數，由于氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來(lái)作為水溶液酸性、堿性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來(lái)就十分方便，并由此得到：

　　(1)中性水溶液，pH=-1g aH+=-1g 10-7=7;

　　(2)酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強;

　　(3)堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強。

　　(2)、pH標度：根據pH定義，在0～14pH范圍內選擇若干個(gè)pH緩沖溶液作為pH標度的固定點(diǎn)，并且采用當代技術(shù)能達到的最準確的方法測定它們的pHs值。

　　pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標準溶液與未知溶液之間的pH差別，實(shí)際測量時(shí)，需要用標準緩沖溶液定期進(jìn)行校準。因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國采用多種基準pHs標度。

　　(3)、什么是pH標準緩沖溶液?

　　pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)反應產(chǎn)生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋?zhuān)�這個(gè)溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋?zhuān)�而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱(chēng)為pH緩沖溶液。pH標準緩沖溶液主要作用：pH測量前標定校準pH計;用以檢定pH計的準確性，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計后，將pH電極插入pH9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致;在一般精度測量時(shí)檢查pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會(huì )產(chǎn)生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。檢測pH電極的性能。

　　pH標準緩沖溶液的特點(diǎn)：

　　(1)標準溶液的pH值是已知的，并達到規定的準確度

　　(2)標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數。

　　(3)溶液的制備方法簡(jiǎn)單;

　　pH測量通常有比色法(pH試紙或比色皿)和電極法二種。比色法當然不要標定，而電極法就一定要標定，因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作比較測定，這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的。

　　(4)、如何配制pH緩沖溶液?

　　對于一般的pH測量，可使用成套的pH緩沖試劑(可配制250ml)，配制溶液時(shí)，應使用去離子水，并預先煮沸15～30分鐘，以除去溶解的二氧化碳。剪開(kāi)塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，并沖洗包裝袋，再倒入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。

　　(5)、如何正確保存和使用pH緩沖溶液

　　緩沖溶液配制后，應裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中(堿性的pH緩沖液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，應裝在聚乙烯瓶中)瓶蓋嚴密蓋緊，在冰箱中低溫(5～10℃)保存，一般可使用二個(gè)月左右，如發(fā)現有混濁、發(fā)霉或沉淀等現象，不能繼續使用。使用時(shí)，應準備幾個(gè)50ml的聚乙烯小瓶，將大瓶中的緩沖溶液倒入小瓶中，并在環(huán)境溫度下放置1～2小時(shí)，等溫度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中，以免污染，小瓶中的緩沖溶液在>10℃的環(huán)境條件下可以使用2～3天，一般pH7.00、pH6.86及pH4.00三種溶液使用時(shí)間可以長(cháng)一些，pH9.18和pH10.01溶液由于吸收空氣中的CO2，其pH值比較容易變化。

　　(6)、pH指示電極，參比電極，pH復合電極：

　　pH指示電極：

　　對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨之而變化的電極稱(chēng)為pH指示電極或pH測量電極。pH指示電極有氫電極、銻電極和玻璃電極等幾種，但最常用的是玻璃電極。玻璃電極是有玻璃支桿，以及由特殊成份組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈球泡狀，球泡內充入內參比溶液，插入內參比電極(一般用銀/氯化銀電極)，用電極帽封接引出電線(xiàn)，裝上插口，就成為一支pH指示電極。參比電極：對溶液中氫離子活度無(wú)響應，具有已知和恒定的電極電位的電極稱(chēng)為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種。最常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個(gè)固定的參比電勢，因此對參比電極的要求是電勢穩定、重現，溫度系數小，有電流通過(guò)時(shí)極化電勢小。 pH復合電極：將pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就稱(chēng)為pH復合電極。外殼為塑料的就稱(chēng)為塑殼pH復合電極。外殼為玻璃的就稱(chēng)為玻璃pH復合電極。復合電極的最大優(yōu)點(diǎn)是合二為一，使用方便。pH復合電極的結構主要由電極球泡、玻璃支持桿、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線(xiàn)、插口等組成。

　�、烹姌O球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在0.1～0.2mm左右，電阻值<250兆歐(25℃)。

　�、撇ＡеС止埽菏侵С蛛姌O球泡的玻璃管體,由電絕緣性?xún)?yōu)良的鉛玻璃制成，其膨脹系數應與電極球泡玻璃一致。

　�、莾葏⒈入姌O：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩定，溫度系數小。

　�、葍葏⒈热芤海毫汶娢粸�7pH的內參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值，主要取決于內參比溶液的pH值及氯離子濃度。

　�、呻姌O塑殼：電極塑殼是支持玻璃電極和液接界，盛放外參比溶液的殼體，由聚碳酸酯塑壓成型。

　�、释鈪⒈入姌O：為銀/氯化銀電極，作用是提供與保持一個(gè)固定的參比電勢，要求電位穩定，重現性好，溫度系數小。

　�、送鈪⒈热芤海簽�3.3mol/L的氯化鉀凝膠電解質(zhì)，不易流失，無(wú)需添加。

　�、躺靶疽航咏纾阂航咏缡菢嬐ㄍ鈪⒈热芤汉捅粶y溶液的連接部件，要求滲透量穩定。

　�、碗姌O導線(xiàn)：為低噪音金屬屏蔽線(xiàn)，內芯與內參比電極連接，屏蔽層與外參比電極連接。