水的電導率與電阻率

　　工業(yè)去離子水的電導率與電阻率

　　電導率是物質(zhì)傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數——電導來(lái)衡量其導電能力的大小。水的電導是衡量水質(zhì)的一個(gè)很重要的指標。它能反映出水中存在的電解質(zhì)的程度。電阻率的倒數即稱(chēng)之為電導率L。在液體中常以電阻的倒數——電導來(lái)衡量其導電能力的大小。電導L的計算式如下式所示：L=l/R=S/l

　　電導的單位用姆歐又稱(chēng)西門(mén)子。用S表示，由于S單位太大。常采用毫西門(mén)子，微西門(mén)子單位1S=103mS=106μS。

　　由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。

　　新鮮蒸餾水的電導率為0.2-2μS/cm，但放置一段時(shí)間后，因吸收了CO2，增加到2—4μS/cm;超純水的電導率小于0.10/μS/cm;天然水的電導率多在50—500μS/cm之間，礦化水可達500—1000μS/cm;含酸、堿、鹽的工業(yè)廢水電導率往往超過(guò)10000μS/cm;海水的電導率約為30 000μS/cm。

　　即使在純水中也存在著(zhù)H+和OH-兩種離子，經(jīng)常說(shuō)，純水是電的不良導體，但是嚴格地說(shuō)水仍是一種很弱的電解質(zhì)，它存在如下的電離平衡：

　　H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-

　　其平衡常數：

　　KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14

　　式中KW稱(chēng)為水的離子積

　　[H+]2=[OH-]2=10-14

　　∴[H+]2=[OH-]2=10-7

　　lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2

　　已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3

　　故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。實(shí)際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么離解后的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出：

　　KH2O=CM/1000λH2O

　　=(0.99707.10-7/1000).548.42

　　=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1

　　∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9

　　=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)

　　由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。言大約為+2.5%-1。