氯化鈉的提純方法

　　一、粗食鹽的提純

　　1.在臺秤上，稱(chēng)取8g粗食鹽，放入小燒杯中，加30ml蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，并加熱使其溶解。至溶液沸騰時(shí)，在攪動(dòng)下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(約2ml)，繼續加熱，使BaSO4顆粒長(cháng)大易于沉淀和過(guò)濾。為了試驗沉淀是否完全，可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，待沉淀沉降后，在上層清液中加入1-2滴BaCl2溶液，觀(guān)察澄清液中是否還有混濁現象，如果無(wú)混濁現象，說(shuō)明SO42-已完全沉淀。如果仍有混濁現象，則需繼續滴加BaCl2溶液，直到上層清液在加入一滴BaCl2后，不再產(chǎn)生混濁現象為止。沉淀完全后，繼續加熱五分鐘，以使沉淀顆粒長(cháng)大而易于沉降，用普通漏斗過(guò)濾。

　　2.在濾液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸。待沉淀沉降后，在上層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，用普通漏斗過(guò)濾。

　　3.在濾液中還滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗，直到溶液呈微酸性為止(pH≈6)。

　　4.將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發(fā)至干。

　　5.冷卻后，用布氏漏斗過(guò)濾，盡量將結晶抽干。將結晶移入蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱干燥。

　　6.稱(chēng)出產(chǎn)品的質(zhì)量，并計算產(chǎn)量百分率。

　　二、產(chǎn)品純度的檢驗：取少量(約1g)提純前和提純后的食鹽。分別用5ml蒸餾水溶解，然后各盛于三支試管中，組成三組，對照檢驗它們的純度。

　　1.SO42-的檢驗：在第一組溶液中，分別加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比較沉淀產(chǎn)生的情況，在提純的食鹽溶液中應該無(wú)沉淀產(chǎn)生。

　　2.Ca2+的檢驗：在第二組溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸銨(NH4)2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應無(wú)白色難溶的草酸鈣CaC2O4沉淀產(chǎn)生。

　　3.Mg2+的檢驗：在第三組溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈堿性(用pH試紙試驗)再各加入2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽溶液中應無(wú)天藍色沉淀產(chǎn)生。

　　鎂試劑是一種有機染料，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，則呈天藍色，因此可以用來(lái)檢驗Mg2+的存在。